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教学目的

常识目的

理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

知道盐类水解的借助。

能力目的

培养学生剖析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目的

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识看法。

培养学生擅长察看、勤于考虑的科学态度。

教学建议

教程剖析

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它是化学基础理论常识。教程把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质定义的指导下进行, 运用学生已有常识，从中挖掘出盐类水解新常识的“成长点”。

本节内容分为三部分：打造盐类水解的定义;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的常识。其中，盐类水解的定义是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般定义得以直接应用。盐类水解的借助，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教程涉及的常识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡与平衡移动原理等常识的综合应用。因此，本节教程是本章的重点和难题。

教法建议

本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生考虑，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并借助多媒体教学方法，帮助学生达成从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的定义;对于盐的水解规律，要突出个别与普通的辩证关系，要依据教程的典型实例，运用总结法揭示两类盐水解的规律;对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范需要和需要注意的地方，并加大练习。后，运用演绎法，讨论盐类水解常识在实质中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.常识筹备：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又由于酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。需要上述四类型型的盐各举出2—3例

2.使用实验探究办法引入新课。 建议将教程中的[实验3-1]改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，察看溶液颜色变化”，如此使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“盐类水解的本质”， 建议通过剖析CH3COONa、AlCl3的水解，

引导学生总结出盐类水解的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽略，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件;而对于“弱酸弱碱盐的水解”只须求学生会判断该类盐能水解就能了，不要扩展。

5.在解说怎么样书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

②一般盐类水解的程度非常小，水解产物的量也极少，一般不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主;多元弱碱盐水解不分步写。

④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响盐类水解的外面原因”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验方法自主探究;对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要原因，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“盐类水解的借助”，除去教程中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视线。

8.本节内容结束前，总结总结盐类水解常识的应用，以便将常识系统化，规律化，便于学生学会，同时也教会学生学习。

教学设计策略一

重点：理解盐类水解的本质

难题：盐类水解方程式的书写和剖析

本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教程第一指出常温下即使是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c和c的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本缘由。在具体剖析了溶液的酸碱性和c、c的关系之后，结合实质说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教程随即介绍了pH的简单计算，并在剖析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，后强调了pH的应用范围。

从教程编排的看，整节内容一环扣一环、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。

教程还安排了“资料”和“阅读”，这不仅能够丰富学生的常识，更有益于培养学生理论联系实质的好学习态度。

还应注意的是，依据新的国家标准，教程将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教程为准，不可读错。

教法建议

迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出如此的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试剖析水导电是什么原因”，以问题引发学生的考虑，由学生自己依据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，借助化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在教师指导下由学生独立完成;对于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。

推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化是什么原因。教学中切不可把重点放在使学生学会水的离子积常数的推导办法上。

可以借助电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对常识的理解，并激起学生兴趣，巩固所学常识。

讨论溶液的酸碱性时，应先让学生剖析酸、碱对水的电离平衡的影响，剖析水中加入酸或碱后c和c的变化。再依据KW = K·c ，说明对于稀溶液而言，c也可看作常数。因此，只须温度肯定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c 和c的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c和c的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。

关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的用法范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的用法范围。

可安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视线，增涨知识。

教学设计示例

水的电离和溶液的pH值

重点：水的离子积与溶液酸碱性的关系。

难题：水的离子积，有关的简单计算。